Тренировочная работа №2 по химии 9 класс (ХИ2590201-02)
Вариант ХИ2590203
Часть 1
1. Выберите два утверждения, в которых говорится об аргоне как о простом веществе.
1) В каждом литре морской воды растворено 0,3 мл аргона.
2) У аргона нет цвета, вкуса и запаха.
3) Известно только два условно стабильных соединения аргона.
4) У аргона известно три стабильных изотопа.
5) Аргон имеет октет электронов на внешнем энергетическом уровне.
Посмотреть ответы и все варианты
2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, (короткий вариант), и величину заряда ядра (Y) его атома.
Посмотреть ответы и все варианты
3. Расположите химические элементы – 1) железо 2) калий 3) бром – в порядке увеличения их электроотрицательности.
Посмотреть ответы и все варианты
4. Установите соответствие между соединением и степенью окисления фосфора в этом соединении.
A) фосфид магния
Б) метафосфорная кислота
В) дигидрофосфат калия
1) –4
2) +3
3) +5
4) –3
Посмотреть ответы и все варианты
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.
1) едкий натр
2) сульфат калия
3) пероксид натрия
4) сернистый газ
5) кислород
Посмотреть ответы и все варианты
6. Какие два утверждения верны для характеристики фосфора и неверны для характеристики азота?
1) Химический элемент образует летучее водородное соединение состава ЭН₃.
2) Высшая валентность не равна номеру группы.
3) Простое вещество является газом при нормальных условиях.
4) Значение электроотрицательности меньше, чем у серы.
5) Электроны расположены на трёх энергетических уровнях.
Посмотреть ответы и все варианты
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и несолеобразующий оксид.
1) Fe₂O₃
2) N₂O₃
3) CH₄
4) HI
5) CO
Посмотреть ответы и все варианты
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом алюминия?
1) CaO
2) H₂O
3) CO
4) O₂
5) Na₂CO₃
Посмотреть ответы и все варианты
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия.
A) KOH(раствор) + Al₂O₃ →
Б) Al₂(SO₄)₃ + KOH(раствор, изб.) →
B) KOH(раствор) + Al →
1) → K[Al(OH)₄]
2) → K₂SO₄ + K[Al(OH)₄]
3) → KHSO₄ + K[Al(OH)₄]
4) → K[Al(OH)₄] + H₂
5) → K₂SO₄ + Al(OH)₃
Посмотреть ответы и все варианты
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию.
A) CO
Б) Al₂O₃
B) Cu(OH)₂
1) NaOH, HCl
2) O₂, FeO
3) Zn, KOH
4) H₂S, NH₃
Ответ: `A-2, Б-1, В-1`
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция.
1) оксид кремния (IV) и оксид кальция
2) оксид азота(IV) и гидроксид натрия
3) сульфат меди(II) и сульфид калия
4) углекислый газ и пероксид натрия
5) известковая вода и углекислый газ
Ответ: `24`
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
A) KI и AgNO₃
Б) Na₂S и CuSO₄
B) FeCl₃ и NaOH
1) выпадение жёлтого осадка
2) выпадение бурого осадка
3) выпадение белого осадка
4) выпадение чёрного осадка
Ответ: `A-1, Б-4, В-2`
13. Из предложенного перечня веществ выберите два слабых электролита.
1) сульфат алюминия
2) угольная кислота
3) фосфат кальция
4) оксид железа(II)
5) плавиковая кислота
Ответ: `25`
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂CO₃.
1) NaHCO₃
2) CaCO₃
3) K₂CO₃
4) H₂S
5) H₂SiO₃
6) H₂SO₄
Посмотреть ответы и все варианты
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса.
A) N¹³ → N¹⁵
Б) H¹¹ → H¹¹
B) P¹⁵ → P⁰
1) окисление
2) восстановление
Посмотреть ответы и все варианты
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) Опыты с получением любых газов проводят в вытяжном шкафу.
2) Легковоспламеняющиеся вещества запрещено нагревать на открытом пламени.
3) При разбавлении серной кислоты необходимо осторожно добавлять воду в кислоту.
4) Для приблизительного измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр.
Посмотреть ответы и все варианты
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
A) Na₂SO₄ и Na₂CO₃
Б) H₂SO₄ и H₃PO₄
B) NaOH и Ca(OH)₂
1) BaCl₂
2) HNO₃
3) KCl
4) Na₂CO₃
Посмотреть ответы и все варианты
18. Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторфосфате натрия (Na₂PO₃F). Запишите число с точностью до целых.
Посмотреть ответы и все варианты
19. Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 граммов. Запишите число с точностью до целых.
Ответ: `5`
Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
Ca + HNO₃(конц.) → N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O
Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
21. Дана схема превращений:
Fe → X → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. После пропускания через раствор известковой воды 3,36 л углекислого газа (н.у.) получили раствор соли массой 81 грамм. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В результате реакции образовалась только одна соль.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
23. Практическое задание.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата железа(III) и хлорида магния, а также три реактива: нитрат серебра, гидроксид калия и хлорид бария.
1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную таблицу;
5) приступайте к выполнению эксперимента.
Вариант ХИ2590204
Часть 1
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о железе как о химическом элементе.
1) Железная окалина состоит из железа и кислорода.
2) Железо получают восстановлением из оксидов.
3) Железо является неотъемлемой частью гемоглобина.
4) Сталь – это сплав железа с другими металлами.
5) Железо, в отличие от меди, реагирует с соляной кислотой.
Ответ: `23`
2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, (короткий вариант), и номер периода (Y).
Ответ: `X = 14, Y = 3`
3. Расположите химические элементы – 1) цинк 2) калий 3) кальций – в порядке увеличения радиусов их атомов.
Ответ: `132`
4. Установите соответствие между соединением и степенью окисления азота в этом соединении.
A) нитрит кальция
Б) сульфат аммония
B) нитрид лития
1) –4
2) +3
3) +5
4) –3
Посмотреть ответы и все варианты
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
1) сернистый газ
2) сульфат аммония
3) гидрид натрия
4) аммиак
5) углекислый газ
Посмотреть ответы и все варианты
6. Какие два утверждения верны для характеристики серы и неверны для характеристики цинка?
1) Химический элемент образует летучее водородное соединение состава Н₂Э.
2) Высшая степень окисления равна номеру группы.
3) Простое вещество растворяется в горячем растворе щелочи.
4) Значение электроотрицательности больше, чем у фосфора.
5) Число неспаренных электронов в атоме в основном состоянии равно 1.
Посмотреть ответы и все варианты
7. Из предложенного перечня веществ выберите соль и основание.
1) Fe(OH)₃
2) NH₄Cl
3) CH₄
4) Cr(OH)₂
5) CaO
Посмотреть ответы и все варианты
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(II)?
1) CaO
2) H₂O
3) CO
4) O₂
5) Na₂SO₄
Посмотреть ответы и все варианты
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия.
A) HNO₃ (конц.) + Cu →
Б) HNO₃ (разб.) + Cu →
B) HNO₃ (конц.) + CuO →
1) → соль + H₂
2) → соль + бурый газ
3) → соль + монооксид азота
4) → соль + веселящий газ
5) → соль + вода
Посмотреть ответы и все варианты
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию.
A) CO₂
Б) Cu(NO₃)₂
B) Fe(OH)₂
1) NaOH, C
2) H₂O₂, HCl
3) BaCO₃, Pb(NO₃)₂
4) K₂S, KOH
Посмотреть ответы и все варианты
11. Из предложенного перечня выберите две эндогермические реакции.
1) синтез аммиака из азота и водорода
2) разложение гидроксида меди(II)
3) нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой
4) взаимодействие натрия и воды
5) взаимодействие азота и кислорода при пропускании электрического тока
Посмотреть ответы и все варианты
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
A) Zn и H₂SO₄ (конц.)
Б) Na₂S и HCl
B) Cu и HNO₃(конц.)
1) выделение газа без запаха
2) выделение газа с неприятным запахом
3) выделение газа с резким запахом
4) выделение бурого газа
Посмотреть ответы и все варианты
13. При полной диссоциации 1 моль какого вещества образуется 4 моль ионов.
1) сульфат аммония
2) серная кислота
3) фосфат натрия
4) нитрат железа (III)
5) хлорид кальция
Посмотреть ответы и все варианты
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Sr²⁺ + SiO₃²⁻ = SrSiO₃↓.
1) SrO
2) SrCO₃
3) SrBr₂
4) SiO₂
5) H₂SiO₃
6) Na₂SiO₃
Посмотреть ответы и все варианты
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса.
A) Si⁺⁴ → Si⁰
Б) Au⁰ → Au⁺³
B) C⁺⁴ → C⁺²
1) окисление
2) восстановление
Посмотреть ответы и все варианты
16. Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) Смесь поваренной соли и медного купороса нельзя разделить методом выпаривания их водного раствора.
2) Смесь воды и мела является раствором.
3) Смесь бензина и воды можно разделить методом фильтрования.
4) Смесь серы и песка можно разделить методом флотации.
Ответ: `14`
17. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
A) H₂SO₄ и Na₂CO₃
Б) K₂SO₄ и KBr
B) HNO₃ и HCl
1) метилоранж
2) KNO₃
3) BaCl₂
4) Cu
Ответ: `A-1, Б-3, В-4`
18. Вычислите массовую долю (в процентах) магния в доломитовой муке (CaMg(CO₃)₂). Запишите число с точностью до целых.
Ответ: `13`
19. Норма внесения магния для кислых почв составляет 3 грамма на 1 м². Рассчитайте сколько килограммов доломитовой муки нужно внести в почву на участке 60 м². Запишите число с точностью до десятых.
Ответ: `1.4`
Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
Al + HNO₃ (разб.) → NH₄NO₃ + Al(NO₃)₃ + H₂O
Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
21. Дана схема превращений:
Cu → X → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. Хлорид аммония растворили в 200 граммах 7,4 % раствора известковой воды и нагрели. Определите объём (н.у.) выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
23. Практическое задание.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами карбоната натрия и сульфата цинка, а также три реактива: соляная кислота, гидроксид натрия и хлорид бария.
1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную таблицу;
5) приступайте к выполнению эксперимента.
